đương lượng gam là gì

Hóa học là 1 trong những ngành khoa học nghiên cứu về thành phần, đặc điểm, cấu trúc với sự thay đổi của vật dụng hóa học. Chúng đề cùa đến những ngulặng tố, vừa lòng hóa học, phân tử cùng với mọi làm phản ứng hóa học. Trong bài viết ngày lúc này, sydneyowenson.com sẽ cùng các bạn tò mò một sự việc chất hóa học quan trọng đặc biệt về đương lượng, phương pháp tính đương lượng.

Bạn đang xem: đương lượng gam là gì

Quý Khách sẽ xem: đương lượng gam là gì


*

Mối quan hệ nam nữ giữa đương lượng cùng phân tử lượng

 

Đương lượng là gì?

– Đương lượng hay Equivalent (Eq xuất xắc eq) là đơn vị chức năng thống kê giám sát được sử dụng các vào nghành hóa sinch và thường xuyên được sử dụng Khi nói đến mật độ chuẩn.

– Đương lượng tính toán kĩ năng một chất kết phù hợp với những chất khác.

– Đương lượng của một ngulặng tố là số phần cân nặng của nguim tố đó kết phù hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế phần nhiều lượng kia trong thích hợp chất.

Đương lượng của một ngulặng tố

– Đương lượng của một nguyên ổn tố là lượng nguyên tố kia hoàn toàn có thể phối kết hợp hoặc thay thế sửa chữa cho một mol nguyên tử hydro khi tđắm say gia phản nghịch ứng chất hóa học, hoặc 8 phần cân nặng oxy, cụ thể nhỏng sau:

+ Đương lượng của nguyên ổn tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

– Đương lượng khối hận giỏi cân nặng đương lượng của từng nguyên tố là cân nặng tính ra gam của một đương lượng của thiết yếu ngulặng tố đấy thay thế sửa chữa vừa đủ cho 1 gam hydro hoặc 8 g oxy.

– Đ đó là ký kết hiệu của khối lượng đương lượng trong hóa học được bởi trọng lượng mol nguim tử A và hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác định nhỏng sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của sắt có khối lượng mol là 55.84, hóa trị theo thứ tự là 2, 3 cùng 6 thì trị số đương lượng tính được đang khớp ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một thích hợp chất

– Đương lượng của một hợp chất là lượng hóa học đó xúc tiến toàn vẹn với cùng 1 lượng hydro hoặc một hóa học bất kỳ không giống.

– lấy ví dụ như khi mang đến magie oxit tác dụng với nước theo làm phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu được đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

– Cũng y như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một hợp chất đó là khối lượng đương lượng của vừa lòng hóa học đó tính theo đơn vị gam.

Xem thêm: Bài Hát Mười Vạn Câu Hỏi Vì Sao Vtv3, Replay 199X

Cách tính đương lượng của một vừa lòng chất

Đ = M/n

Trong đó, M là cân nặng mol nguyên ổn tử, n là hóa trị của ngulặng tố đó


*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số trong những các loại đúng theo chất

Trong phản nghịch ứng trao đổi, n là tổng cộng đơn vị năng lượng điện của từng phân tử đúng theo chất dùng để hiệp thương cùng với những phân tử khác.

+ Nếu phù hợp chất đó là axit, n vẫn là số ion H+ của phân tử vẫn tđắm say gia làm phản ứng

+ Nếu phù hợp hóa học đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tđắm đuối gia phản bội ứng.

+ Nếu thích hợp hóa học là muối, n là tổng thể năng lượng điện của các ion dương hoặc tổng số năng lượng điện các ion âm nhưng một phân tử muối, oxit sắt kẽm kim loại, axit, bazo sẽ tsay mê gia bội nghịch ứng hội đàm (phối kết hợp đầy đủ để tạo thành phân tử dung hòa điện tích, hóa học kết tủa, trầm hiện, bay hơi, năng lượng điện ly yếu hèn hoặc ko điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các bội phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương cùng với những cực hiếm đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong bội nghịch ứng chức năng với muối bột natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

Trong phản ứng lão hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử oxy hóa nhận thấy hoặc phân tử hóa học khử cho đi.

Định phương tiện đương lượng

– Khối hận lượng của những chất phản nghịch ứng phần trăm cùng nhau giống như phần trăm giữa các đương lượng của bọn chúng, Có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

– Giả sử nlỗi Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quyên tâm tới trọng lượng natri cacbonat vị đương lượng của chính nó ngơi nghỉ phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử kăn năn của nó tức 60. Do đó mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

– Nếu VA lít dung dịch hóa học tan A có độ đậm đặc đương lượng ĐA tính năng toàn vẹn cùng với VB lkhông nhiều dung dịch hóa học tung B có mật độ đương lượng ĐB thì theo nhỏng định luật pháp đương lượng, số lượng gam của chất A và B vào nhị thể tích bên trên sẽ như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

– Cách tính đương lượng bên trên sử dụng vào sự định phân, để xác minh mật độ của một dung dịch lúc biết trước mật độ của dung dịch những chất phản nghịch ứng cùng với nó cũng như thể tích những hỗn hợp bội phản ứng toàn vẹn.

– Bên cạnh đó, phương pháp bên trên còn được dùng để tính toán thể tích hỗn hợp tất cả nồng độ cao mang theo trộn loãng, có thể là nước đựng để bỏ túi dung dịch với ý nghĩa số mol chất rã hoặc đương lượng chất chảy gồm trong hỗn hợp sau trộn loãng ngay số mol (số đương lượng gam chất tung vào dung dịch trước khi pha.

Xem thêm: Chỉ Số Mono Là Gì - Ý Nghĩa Của Các Chỉ Số Trong Xét Nghiệm Máu

Hy vọng hầu như share làm việc bên trên của sydneyowenson.com đang giúp cho bạn hiểu thêm mọi đọc tin hữu dụng về phương pháp tính đương lượng của một nguyên ổn tố xuất xắc cả hợp chất. Chúc chúng ta học giỏi môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng chất hóa học có đáp anbài tập nồng độ đương lượng tất cả lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7


Chuyên mục: Kiến Thức