Thế điện cực là gì

      45
Dưới đấy là một số tư tưởng về hàng điện hóa của kim loại và ý nghĩa sâu sắc của dãy nuốm điện cực chuẩn chỉnh của kim loại:

1. Một vài khái niệm:

● Cặp oxi hóa-khử của KL

Dạng oxi hóa cùng dạng khử của cùng một nguyên tố KL tạo nên cặp oxi hóa-khử: Dạng oxi hóa / dạng khử.Ví dụ: ;Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+; Ag2+/Ag

● Pin năng lượng điện hóa:


*

Ví dụ: Lá Zn nhúng trong ZnSO4. Cu nhúng trong CuSO4. 2 dung nhờn này nối với nhau qua ước muối: - Lá Zn bị bào mòn vì Zn bị oxi hóa: Zn → Zn2+ + 2e- các e này di chuyễn qua lá Cu trải qua dây dẫn (làm kim vôn kế bị lệch). - Trong dung dịch CuSO4 những ion Cu2+ di chuyễn cho lá Cu, tại đây bọn chúng bị khử thành Cu, rồi dính lên lá Cu. Cu2+ + 2e→ Cu. Ion Cu2+ trong dung dịch bị bớt dần về nồng độ. - vai tró của cầu muối: trung hòa điện tích của 2 dung dịch: những ion dương NH+4 hoặc K+ và Zn2+ di chuyễn qua cầu muối mang lại cốc đựng hỗn hợp CuSO4. Ngược lại những ion âm NO3-, SO42- di chuyễn qua cầu muối cho cốc đựng dung dịch ZnSO4. Zn vào vai trò điện rất âm (Anot) là nơi xẩy ra sự oxi hóa. Cu vào vai trò điện rất dương (catot) là nơi xảy ra sự k

● chũm điện cực:

Sự xuất hiện thêm dòng điện đi từ rất đồng sang cực kẽm minh chứng rằng gồm sự chênh lệch điện gắng giữa 2 điện cực kẽm cùng đồng có nghĩa là mỗi điện cực xuất hiện một nạm điện cực nhất định.● Suất điện động:Hiệu của cố gắng điện cực dương (E(+)) với cầm điện cực âm (E(-)) được điện thoại tư vấn là suất điện rượu cồn của pin năng lượng điện hóa: Epin = E(+) - E(-)(ở lấy ví dụ như này E0pin = E0(Cu2+/ Cu) - E0(Zn2+/Zn)).

Bạn đang xem: Thế điện cực là gì

● Điện cực hidro chuẩn:

Tấm platin (Pt) nhúng trong hỗn hợp axit bao gồm nồng độ ion H+ là 1 trong M. Mặt phẳng được hấp phụ vị khí hidro bên dưới áp suất 1atm. E02H+/ H2 = 0,00 V.

● núm điện cực chuẩn kim loại:

- Điện rất KL nhưng mà nồng độ ion KL vào dung dịch bằng 1M được hotline là điện cực chuẩn.- nạm điện cực chuẩn chỉnh của KL buộc phải đo được đồng ý bằng sđd của sạc tạo vị điện cực hidro chuẩn chỉnh và điện cực chuẩn chỉnh của KL yêu cầu đo.- ví như KL đóng góp vai cực âm, thì ráng điện cực chuẩn của KL có giá trị âm, nếu nhập vai trò cực dương thì cầm cố điện cực chuẩn chỉnh của KL có gía trị dương.

Xem thêm: Sinh Năm 1992 Là Tuổi Con Gì, Người Sinh Năm 1992 Tuổi Con Gì

2. Ý nghĩa của dãy cầm điện cực chuẩn của KL.

● so sánh tính oxi hóa-khử:

Trong dung dịch nước vắt điện cực chuẩn chỉnh của KL E0Mn+/ M càng bự thì tính thoái hóa của cation Mn+ cùng tính khử của KL M càng yếu. (ngược lại).

● xác minh chiều của bội phản ứng oxi-hóa khử:

Cation KL trong cặp oxihóa-khử tất cả thế điện cực chuẩn chỉnh lớn hơn hoàn toàn có thể oxihóa được KL trong cặp tất cả thế điện cực chuẩn nhỏ dại hơn.- phụ thuộc vào thế điện cực chuẩn của KL để sắp tới xếp bé dại bên trái, lớn bên phải.- viết phương trình phản ứng theo luật lệ anpha ( ).KL vào cặp oxihóa-khử gồm thế ĐCC âm khử được ion H+ của hỗn hợp axit.

● xác minh suất điện động chuẩn chỉnh của pin năng lượng điện hóa:

Epin = E(+) - E(-)suất điện cồn của pin điện hóa luôn là số dương

● xác định thế điện cực chuẩn chỉnh của cặp oxihóa-khử:

E0pin X-Y = E0Yn+/Y - E0Xm+/XKhi biết E0pin X-Y, trường hợp biết E0Yn+/Y Þ E0Xm+/XVí dụ:Xác định E0Ni2+/Ni. Biết E0pin Ni-Cu = 0,60 V, E0Cu2+/Cu = 0,34V E0pin Ni-Cu = E0Cu2+/Cu - E0Ni2+/Ni Þ E0Ni2+/Ni = 0,34 – 0,6 = -0,26 V